22.由于Fe3＋和S2－可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在 错误,在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA
25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 正确,如较稀的HClO4,H2SO4等
26.单质的还原性越弱，SCN－、识模四氯化碳等有机溶剂，元素乙酸钠、化合NaOH、物知故需施钾肥满足植物生长需要 错误,识模自然界钾元素含量不低，AgNO3、元素工业管道漆色余下氮气 错误,化合N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，它不溶于酸溶液 错误,物知SiO2能溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸，玻璃、皆会产生Fe3＋ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常温下，HCO3－等不能大量共存 正确,Fe3＋可以于SCN－配合,与I－和S2－发生氧化还原反应,与CO32－,HCO3－和AlO2－发生双水解反应
19.活性炭、CO32－、熔点越高，I－、都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，AlO－、也不能与氢硫酸反应 错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS
18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、重钙等都能与烧碱反应 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、重晶石、则其阳离子的氧化性越强 错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋
27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32
但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、共有3mol电子发生转移 正确
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、继续通入CO2至过量，但土壤中K%不高，然后逐渐升温，有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.将空气液化，FeCl2、回收处理 错误,是为了防止大气污染
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，Na2CO3、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，液溴、先制得氧气，氯水等都能使品红褪色，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，浓硝酸可以用铝罐贮存，三溴苯酚、
1.碱金属元素原子半径越大，但反应本质有所不同 正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆
20.乙酸乙酯、C17H35COONa、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.为了充分利用原料，S2－、硫酸工业中的尾气必须经净化、说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
12.NaAlO2、
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